ما هو الجدول الدوري؟
قام العالم ديمتري مندليف بترتيب العناصر الكيميائية بترتيب تصاعدي للعدد الذري ، تمامًا كما قام العالم منديليف بترتيب العناصر من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل ، وفقًا لزيادة العدد الذري وزيادة الوزن الذري ، وأطلق على الصفوف اسم الدورات و أعمدة أسماء المجموعات.
أوضح عالم منديليف أيضًا أن العناصر الموجودة في الجدول الدوري مرتبة وفقًا لخصائصها ، لأنه وضع عناصر لها نفس الخصائص في مجموعة من الواحات ، على سبيل المثال ، تم وضع الغازات النبيلة في المجموعة الثامنة ، بالإضافة إلى لهذا ، يحتوي الجدول الدوري على كمية كبيرة من المعلومات مثل رمز كل عنصر في الجدول ، العدد الذري والكتلة المولية.
ما هي الذرة؟
الذرة هي كل شيء موجود في الكون ، لأن الذرة هي لبنة البناء الأساسية للمادة ، وبالتالي فإن كل شيء في الكون مصنوع من الذرات ، نظرًا لأن العناصر الكيميائية هي مواد وكلها مصنوعة أيضًا من الذرات.
تتكون الذرة نفسها من ثلاثة أنواع صغيرة هي الإلكترونات والنيوترونات والبروتونات ، بالإضافة إلى أن البروتونات والنيوترونات تشكل مركز الذرة وتدور الإلكترونات حول النواة ، والتي قارنها العلماء بسحابة صغيرة.
ما هو العدد الذري؟
- كما ذكرنا لك سابقًا ماهية الذرة ، سنذكر لك ما هو العدد الذري. يُعرّف العدد الذري بأنه عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة كل عنصر كيميائي ، ومن المعروف أن لكل عنصر كيميائي رقمه الذري الخاص به.
- بالإضافة إلى ذلك ، يحتوي الجدول الدوري للعناصر على 118 عنصرًا ، وبالتالي فإن كل عنصر يحمل عددًا ذريًا مختلفًا. يبدأ مع الهيدروجين ، وهو العدد الذري 1 ، وينتهي بـ Oganesson ، الذي يحتوي على العدد الذري 118. لذلك ، يعتبر أثقل عنصر في الجدول الدوري.
- من الممكن أن تكون الأعداد الذرية ثابتة إذا تم اكتشاف العديد من العناصر وتكمن أهمية الأعداد الذرية في أنها تحدد موضع أي عنصر في الجدول الدوري بناءً على عددها الذري الذي يرتب العناصر ومن الجدير بالذكر أن العناصر مرتبة حسب الأعداد الذرية والعدد الذري. لها دور في تحديد خصائص أي عنصر.
معلومات الذرة
- تحتوي الذرات المحايدة لكل عنصر في الجدول الدوري على نفس عدد الإلكترونات والبروتونات.
- يحدد عدد البروتونات العدد الذري لأي عنصر ويستخدم أيضًا للتمييز بين عنصر وآخر.
- تحدد البروتونات والإلكترونات معًا عدد كتلة العنصر.
- يمكن أن تحتوي نظائر عنصر ما على رقم كتلي لأن الكتلة الذرية تُحسب عن طريق إضافة متوسط أعداد كتلة نظائر هذا العنصر.
العدد الذري والعدد الكتلي
تجدر الإشارة إلى أن المواد الكيميائية تتكون من ذرة واحدة وهي فريدة من نوعها. عندما يتعلق الأمر بالذرة ، فهي أصغر لبنة في المادة وتتكون من نواة ومحيط خارجي. النواة هي أيضًا جسم يحمل شحنة موجبة ويمكن أن تشكل 99٪ من كتلة الذرة.
أما بالنسبة للعدد الكتلي ، فهو عدد الجسيمات الثقيلة الموجودة في النواة. يتم إنشاء العدد الكتلي عند حساب عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة. من الضروري استخدام الجدول الدوري لأنه يمكن أن يمثل العدد الظاهري لكل عنصر من عناصره.
أمثلة لحساب العدد الذري والعدد الكتلي
من أجل الحصول على صورة كاملة للذرة والعناصر ، نحتاج إلى استخدام العدد الذري وعدد الكتلة من حيث الخصائص والسمات ، وبعد ذلك ، سنقدم أمثلة توضيحية لحساب العدد والعدد الكتلي.
مثال (1) ، ذرة لها عدد كتلتها 19 وذرة أخرى لها رقم ذري 9. ما هو عدد البروتونات وعدد الإلكترونات وعدد النيوترونات فيها؟ الحل هو:
- عدد البروتونات في الذرة هو 9 لأن عدد البروتونات يساوي دائمًا العدد الذري.
- أما بالنسبة لعدد الإلكترونات فهو 9 لأن عدد البروتونات يساوي دائمًا عدد الإلكترونات في ذرة متعادلة.
- أخيرًا ، عدد النيوترونات هو 10 لأنه يمكن الحصول على عدد النيوترونات عن طريق طرح العدد الذري الناتج من العدد الكتلي ، أي (عدد النيوترونات + عدد البروتونات) – (عدد البروتونات) = عدد النيوترونات.
مثال (2) احسب عدد النيوترونات في ذرة ((cl) عدد كتلتها 35 وعدد ذري 17. الحل هو:
- وتجدر الإشارة إلى أن العدد الذري يساوي عدد البروتونات ، كما ذكرنا أن عدد الكتلة يساوي عدد البروتونات + عدد النيوترونات ، أي أن عدد النيوترونات + 17 = 35 ، لذلك نستنتج أن عدد النيوترونات = 35-17 + 18 = نيوترونات.
مثال (3) ما هو عدد البروتونات والإلكترونات في ذرة الصوديوم التي يبلغ عددها الذري 11؟ الحل هو:
- العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات ، وهذا موجود فقط في الذرة المتعالية ، وبالتالي فإن عدد البروتونات يمكن أن يساوي 11 ويمكن أن يكون عدد الإلكترونات أيضًا 11.
في هذا المقال قدمنا لك ما هو الرقم الذري وإذا كان لديك أي استفسار فلا تتردد في التعليق وسنقوم بالرد عليك في أقرب وقت ممكن.